2017-02-05 ~ QInorgânica

Os átomos buscam sua estabilidade perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons, através da formação de ligações iônicas, covalentes ou metálicas. No caso do hidrogênio há três maneiras de adquiri-la, sendo que o H pode valer-se de qualquer desses meios, visto que tem eletronegatividade 2,1:

Formando uma ligação covalente (compartilhamento de um par de elétrons) com outro átomo

É o meio mais comum para o H buscar estabilidade. Esse tipo de ligação é formado preferencialmente entre o hidrogênio com não-metais.

Exemplos: H₂, H₂O, HCl_(gás) ou CH₄.

Vamos estender um pouco mais sobre ligações covalente? É só clicar abaixo:

Perdendo um elétron para formar H⁺

Um próton tem raio de aproximadamente 1,5 x 10^-5 Å, o que o torna extremamente pequeno se o compararmos com o raio do hidrogênio 0,7414 Å. Pelo seu pequeno tamanho o H⁺ tem alto poder polarizante, o que o faz deformar a nuvem eletrônica de outros átomos. Sendo assim, os prótons estão sempre associados a outros átomos ou moléculas. Com isso concluímos que prótons livres não existem em “condições normais”, mas podem ser encontrados em feixes gasosos a baixas pressões como em um espectrômetro de massa.

Exemplos: na água ou soluções aquosas de HCl e H₂SO₄, o próton existe na forma de íons H₃O⁺, H₉O₄⁺ ou H(H₂O)_n⁺.

Adquirindo um elétron para formar H^-

Sólidos cristalinos formados por metais altamente eletropositivos contêm o íon H-, não sendo estes íons porém comuns. Com isso há a formação dos hidretos metálicos, onde o hidrogênio se estabiliza recebendo um elétron em uma ligação iônica.

Exemplo: sólido cristalino LiH que contém o íon H-.